solvente:
* Definizione: Un solvente è una sostanza che dissolve un'altra sostanza, nota come soluto, per formare una soluzione.
* Caratteristiche chiave:
* I solventi sono generalmente liquidi, ma possono anche essere gas o solidi.
* Hanno la capacità di abbattere le forze attraenti tenendo insieme le particelle di soluto.
* Esempi:
* Acqua (H₂O): Il solvente più comune, spesso chiamato "solvente universale" a causa della sua capacità di sciogliere molte sostanze.
* etanolo (c₂h₅oh): Utilizzato in bevande alcoliche, profumi e molte soluzioni di pulizia.
* acetone (ch₃coch₃): Un potente solvente trovato nello smalto per unghie.
* esano (c₆h₁₄): Utilizzato nell'estrazione di oli e grassi.
Dissolve:
* Definizione: Sciogliere i mezzi per un soluto di rompere in singole particelle (molecole, ioni, ecc.) E diventare uniformemente disperso in tutto il solvente.
* Come funziona:
* Le molecole del solvente circondano le particelle di soluto, formando un'attrazione debole (chiamata solvatazione).
* Questa interazione indebolisce le forze che tengono insieme il soluto, facendo sì che si rompa.
* Il risultato è una miscela omogenea chiamata soluzione.
* Esempi:
* Scadiglione dello zucchero in acqua: Le molecole di zucchero si rompono e si disperdono in tutta l'acqua, creando una soluzione di zucchero.
* Scisking sale in acqua: I cristalli di sale si rompono in ioni di sodio (Na⁺) e cloruro (Cl⁻), che sono circondati da molecole d'acqua.
Note importanti:
* Solubilità: Il grado in cui un soluto si dissolve in un solvente è chiamato la sua solubilità. Alcune sostanze sono altamente solubili (come lo zucchero in acqua), mentre altre sono a malapena solubili (come l'olio in acqua).
* Polarità: La polarità del solvente e del soluto svolge un ruolo importante nella solubilità. "Come dissolvi come" significa che i solventi polari (come l'acqua) tendono a dissolvere i soluti polari (come lo zucchero), mentre i solventi non polari (come l'olio) tendono a dissolvere soluti non polari (come i grassi).
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