1. Forze intermolecolari:
* Attrazione tra soluti e molecole di solvente: Le molecole di soluto devono essere attratte dalle molecole di solvente. Queste attrazioni possono essere dovute a:
* Legame idrogeno: Il più forte tipo di attrazione, spesso trovato tra molecole d'acqua e molecole con gruppi polari come alcoli e zuccheri.
* Interazioni dipolo-dipolo: Attrazione più debole tra molecole polari, come etanolo e acetone.
* Forze di dispersione di Londra: Il tipo di attrazione più debole, trovato tra tutte le molecole, ma più forte per le molecole più grandi.
* Superando le interazioni del soluto di soluto: Affinché un soluto si dissolva, le forze attraenti tra le sue molecole devono essere superate. Questo è più facile se l'attrazione del solvente soluto è più forte.
2. Entropia:
* Aumentata casualità: Il dissoluzione spesso porta ad un aumento della casualità complessiva del sistema (entropia). Questo perché le molecole di soluto sono più sparse nel solvente, portando a uno stato più disordinato.
3. Entalpy:
* Cambiamenti di energia: Il dissoluzione può essere esotermico (rilascio di calore) o endotermico (calore assorbente).
* Dissoluzione esotermica: Le forze attraenti tra soluto e solvente sono più forti di quelle all'interno del soluto e del solvente, portando a un rilascio di energia.
* Dissoluzione endotermica: Le forze attraenti all'interno del soluto e del solvente sono più forti, che richiedono un input energetico per superarle.
la regola "come dissolve come":
Una regola generale è che i soluti polari si dissolvono bene nei solventi polari e i soluti non polari si dissolvono bene nei solventi non polari. Questo perché le forze tra molecole simili sono generalmente più forti di quelle tra le molecole.
Esempio:
* Salt (NaCl) Dissolvendo in acqua:
* L'acqua è polare a causa della distribuzione irregolare degli elettroni, creando una carica positiva parziale sugli atomi di idrogeno e una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno.
* Il sale è anche ionico, con ioni di sodio positivi (Na+) e ioni cloruro negativi (Cl-) tenuti insieme da forze elettrostatiche.
* Le molecole d'acqua circondano gli ioni, con le parziali cariche negative degli atomi di ossigeno attratti dagli ioni di sodio positivi e le cariche positive parziali degli atomi di idrogeno attratti dagli ioni di cloruro negativi.
* Questa attrazione supera le forze che tengono insieme gli ioni sale, causando la dissoluzione del sale.
In sintesi:
Il dissoluzione si verifica quando le forze attraenti tra le molecole di soluto e solvente sono abbastanza forti da superare le forze che tengono insieme le molecole di soluto, portando anche ad un aumento della casualità (entropia) del sistema. Questo processo può essere esotermico o endotermico, a seconda dei punti di forza relativi delle interazioni coinvolte.
