1. Equazione chimica equilibrata

La reazione che stai descrivendo è la combustione del monossido di carbonio:

2 CO (G) + O₂ (G) → 2 CO₂ (G)

2. Stechiometria

L'equazione bilanciata ci dice che 2 moli di CO reagiscono per produrre 2 moli di CO₂. Ciò significa che il rapporto molare di CO e CO₂ è 1:1.

3. Legge sul gas ideale

A STP (temperatura e pressione standard), 1 mole di qualsiasi gas ideale occupa 22,4 L. Possiamo utilizzare queste informazioni per convertire tra volume e moli.

4. Calcolo

* Converti ml in l: 541 ml CO₂ =0,541 L CO₂

* Calcola le moli di CO₂:

* (0,541 L CO₂) / (22,4 L / mol) =0,0241 mol Co₂

* Poiché il rapporto molare è 1:1, sono necessarie 0,0241 moli di co.

* Calcola il volume di CO su STP:

* (0,0241 mol CO) * (22,4 l/mol) =0,540 L CO

* Converti L in ml: 0,540 L CO = 540 ml CO

Pertanto, è necessario 540 ml di monossido di carbonio a STP per produrre 541 ml di anidride carbonica.