1. Assumi un campione da 100 g

Questo fa sì che le percentuali si tradurino direttamente in grammi:

* 53,73 g Fe

* 46.27 g s

2. Convertire grammi in moli

Dividi la massa di ogni elemento per la sua massa molare:

* Fe:53,73 g / 55.845 g / mol =0,962 mol Fe

* S:46.27 G / 32.065 G / mol =1.443 Mol S

3. Trova il rapporto molare

Dividi ogni valore molare per il valore molare più piccolo:

* Fe:0,962 mol / 0,962 mol =1

* S:1.443 mol / 0,962 mol =1,5

Dal momento che abbiamo bisogno di numeri interi per la formula empirica, moltiplica entrambi per 2:

* Fe:1 * 2 =2

* S:1.5 * 2 =3

4. Scrivi la formula empirica

La formula empirica è fe₂s₃ .