1. Supponiamo un campione di 100 grammi

Questo semplifica i calcoli. In un campione da 100 grammi:

* Iron (Fe):65,0 grammi

* Oxygen (O):35,0 grammi

2. Convertire grammi in moli

* Moli di Fe =(65,0 g Fe) / (55.845 g / mol Fe) =1.164 mol Fe

* Moli di O =(35,0 g o) / (15.9994 g / mol o) =2.188 mol o

3. Trova il rapporto molare più semplice

Dividi ogni valore molare per il valore molare più piccolo (1.164 mol Fe):

* Fe:1.164 mol / 1.164 mol =1

* O:2,188 mol / 1.164 mol =1,88 ≈ 2 (round al numero intero più vicino)

4. Scrivi la formula empirica

La formula empirica rappresenta il rapporto di numero intero più semplice degli atomi in un composto. Pertanto, la formula empirica di questo ossido di ferro è feo₂ .