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    L'atomo di cloro ha un raggio più piccolo dello ione?
    Non è corretto! Un atomo di cloro ha in realtà un più grande raggio rispetto a uno ione cloruro (Cl⁻). Ecco perché:

    * raggio atomico: Il raggio atomico si riferisce alla distanza dal nucleo al guscio di elettroni più esterno di un atomo.

    * raggio ionico: Il raggio ionico si riferisce alla distanza dal nucleo al guscio di elettroni più esterno di uno ione.

    atomo di cloro: Un atomo di cloro ha 17 elettroni e 17 protoni. Il guscio più esterno ha 7 elettroni.

    ione cloruro (Cl⁻): Quando un atomo di cloro guadagna un elettrone per formare uno ione cloruro, ora ha 18 elettroni e 17 protoni. Questo elettrone extra va nel guscio più esterno, rendendolo più caricato negativamente e causando una maggiore repulsione tra gli elettroni. Questa repulsione spinge i gusci di elettroni più lontano dal nucleo, risultando in un più grande raggio ionico rispetto al raggio atomico.

    In sintesi:

    * cl atom: Raggio più piccolo (a causa di meno elettroni e meno repulsione)

    * Cl⁻ ion: Raggio maggiore (a causa di più elettroni e maggiore repulsione)

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