Atomo di cloro (Cl)
* Numero atomico: 17, nel senso che ha 17 protoni e 17 elettroni.
* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
Spiegazione:
* La configurazione di elettroni segue il principio di Aufbau e la regola di Hund, riempiendo gli orbitali in ordine di energia in aumento.
* 1S²: Il primo livello di energia (n =1) ha due elettroni nell'orbitale 1S.
* 2s²: Il secondo livello di energia (n =2) ha due elettroni nell'orbitale 2S.
* 2p⁶: Il secondo livello di energia ha anche sei elettroni nei tre orbitali 2p.
* 3S²: Il terzo livello di energia (n =3) ha due elettroni nell'orbitale 3S.
* 3p⁵: Il terzo livello di energia ha cinque elettroni nei tre orbitali 3p.
ione cloruro (Cl⁻)
* Formazione: Il cloro guadagna un elettrone per ottenere un ottetto stabile (otto elettroni) nel suo guscio esterno.
* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
Spiegazione:
* Lo ione cloruro ora ha 18 elettroni (17 originali + 1 guadagnati).
* L'elettrone aggiunto riempie l'ultimo orbitale 3p, dandogli un guscio esterno completo.
takeaway chiave:
* Lo ione di cloruro è più stabile dell'atomo di cloro perché ha un guscio esterno completo di elettroni.
