1. Calcola il numero totale di elettroni di valenza:
* Il cloro (CL) ha 7 elettroni di valenza e ci sono due atomi di CL:7 * 2 =14 elettroni
* Ossigeno (O) ha 6 elettroni di valenza e ci sono sette atomi O:6 * 7 =42 elettroni
* Elettroni di valenza totali:14 + 42 =56 elettroni
2. Determina l'atomo centrale:
* L'ossigeno è più elettronegativo del cloro, quindi sarà l'atomo centrale.
3. Collega gli atomi con legami singoli:
* Disporre i sette atomi di ossigeno attorno all'atomo di ossigeno centrale.
* Ogni atomo di ossigeno formerà un singolo legame con l'atomo di ossigeno centrale.
4. Distribuire gli elettroni rimanenti come coppie solitarie:
* Ogni atomo di ossigeno ha bisogno di due coppie solitarie per completare il suo ottetto.
* L'atomo di ossigeno centrale ha bisogno di due coppie solitarie per completare il suo ottetto.
5. Verificare le spese formali:
* La carica formale di un atomo viene calcolata come:(elettroni di valenza) - (elettroni non di legame) - (1/2 * elettroni di legame)
* Le cariche formali dovrebbero essere ridotte al minimo per ottenere una struttura stabile.
6. Considera più obbligazioni:
* Per ridurre al minimo le cariche formali, dobbiamo aggiungere doppi legami tra alcuni atomi di ossigeno e l'atomo di ossigeno centrale.
* La struttura finale avrà tre doppi legami, con gli altri quattro oxygens single-letti sull'ossigeno centrale.
la struttura finale di Lewis di Cl₂o₇:
`` `
O
/ \ \
Cl o
/ \ / \
O o o
/ \ / \ / \
Cl o o o
`` `
Punti chiave:
* Ogni atomo di cloro è collegato a due atomi di ossigeno, con un doppio legame e un singolo legame.
* L'atomo di ossigeno centrale ha tre doppi legami e due coppie solitarie.
* Tutti gli atomi hanno un ottetto completo di elettroni.
Nota: Ci sono strutture di risonanza per Cl₂o₇, in cui i doppi legami possono spostarsi. Tuttavia, la struttura mostrata sopra è la rappresentazione più comune e stabile.
