1. Comprendi la molarità
* La molarità (M) è un'unità di concentrazione che rappresenta il numero di moli di soluto disciolto in 1 litro di soluzione.
* In questo caso, una soluzione NaOH da 1 m significa che c'è 1 mole di NaOH disciolta in 1 litro di soluzione.
2. Calcola la massa di Naoh
* La massa molare di NaOH è di circa 40 g/mol (23 g/mol per Na + 16 g/mol per O + 1 g/mol per H).
* Poiché abbiamo 1 mole di NaOH, la massa di NaOH in 1 litro di soluzione è di 40 grammi.
3. Considera il volume e la densità
* La densità è di massa per unità di volume (di solito grammi per millilitro o g/ml).
* Conosciamo la massa di NaOH (40 grammi) e il volume della soluzione (1 litro o 1000 ml).
4. Calcola la densità
* Densità =massa / volume
* Densità =40 grammi / 1000 ml
* Densità =0,04 g/ml
Nota importante: Questo calcolo presuppone che il volume della soluzione sia approssimativamente uguale al volume dell'acqua. In realtà, la dissoluzione di NaOH in acqua provoca un leggero aumento del volume. Pertanto, la densità effettiva di una soluzione NaOH da 1 M sarà leggermente inferiore a 0,04 g/mL.
per ottenere una densità più accurata:
* Dovresti misurare sperimentalmente la densità della soluzione usando un misuratore di densità o un metodo di pesatura preciso.
* Puoi trovare tabelle di densità o risorse online che forniscono densità di varie concentrazioni di soluzioni NAOH.
