1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

H₂co₃ (aq) → h₂o (l) + co₂ (g)

2. Calcola la massa molare di acido carbonico (H₂co₃):

* H:1,01 g/mol * 2 =2,02 g/mol

* C:12.01 g/mol

* O:16,00 g/mol * 3 =48,00 g/mol

* Totale:2,02 + 12,01 + 48,00 =62,03 g/mol

3. Calcola le moli di acido carbonico:

* Moli =massa / massa molare

* Moli =6,20 g / 62,03 g / mol =0,100 mol

4. Usa il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

* L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra H₂co₃ ed sia H₂O che CO₂. Ciò significa per ogni 1 mole di H₂co₃, otterrai 1 mole di H₂O e 1 mole di CO₂.

5. Calcola la massa di acqua (H₂O) e anidride carbonica (CO₂):

* massa molare di h₂o: 18,02 g/mol

* massa molare di co₂: 44.01 g/mol

* Massa di H₂O: 0,100 mol * 18,02 g/mol =1,80 g

* Mass of Co₂: 0,100 mol * 44,01 g/mol =4,40 g

Risposta:

* 6,20 g di acido carbonico formerà 1,80 g di acqua e 4,40 g di anidride carbonica.