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    Qual è il pH di 535 ml di HCL gassoso a 26,5 gradi C e 747 mmHg sciolto in acqua sufficiente per preparare una soluzione da 625 ml?
    Ecco come calcolare il pH della soluzione HCL:

    1. Calcola le moli di HCl

    * Converti la pressione in atmosfere: 747 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) =0,983 atm

    * Converti la temperatura in Kelvin: 26,5 ° C + 273,15 =299,65 K

    * Usa la legge sul gas ideale: Pv =nrt

    * n =(pv) / (rt)

    * n =(0,983 atm * 0,535 L) / (0,0821 L * atm / mol * K * 299,65 K) =0,0214 moli HCl

    2. Calcola la molarità della soluzione HCl

    * Molarità (M) =moli di soluto / litri di soluzione

    * M =0,0214 moli / 0,625 L =0,0342 m

    3. Calcola il pH

    * HCl è un acido forte, quindi si dissocia completamente in acqua. Ciò significa che la concentrazione di ioni H+ è uguale alla concentrazione di HCl.

    * ph =-log [h+]

    * ph =-log (0.0342) = 1,47

    Pertanto, il pH della soluzione HCl è circa 1,47.

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