1. La reazione:
HCl (Aq) + CH3NH2 (AQ) → CH3NH3 + (AQ) + CL- (AQ)
Ciò rappresenta la reazione dell'acido cloridrico (HCl) con metilammina (CH3NH2) formare ioni metilammonio (CH3NH3+) e ione cloruro (Cl-).
2. Identificazione di elettroliti forti:
* HCl è un acido forte, quindi ionizza completamente in soluzione.
* ch3nh2 è una base debole, il che significa che solo parzialmente ionizza in soluzione.
* CH3NH3+ è un acido coniugato debole ed esiste principalmente come ioni.
* Cl- è uno ione per spettatore (non partecipa alla reazione).
3. L'equazione ionica completa:
H + (aq) + cl- (aq) + ch3nh2 (aq) → ch3nh3 + (aq) + cl- (aq)
4. L'equazione ionica netta:
H+ (AQ)+ CH3NH2 (AQ) → CH3NH3+ (AQ)
Spiegazione:
* L'equazione ionica netta mostra solo le specie che sono direttamente coinvolte nella reazione.
* Gli ioni cloruro (cl-) sono ioni spettatori, il che significa che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non cambiano.
* Questa equazione rappresenta la protonazione della metilammina da parte degli ioni idrogeno (H+) per formare lo ione metilammonio (CH3NH3+).
Punto chiave: L'equazione ionica netta è la forma più utile dell'equazione in quanto evidenzia l'effettivo cambiamento chimico che si verifica.
