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    Cosa succederebbe alla pressione quando il volume del gas veniva dimezzato?
    Secondo Boyle's Law , la pressione di un gas è inversamente proporzionale al suo volume quando la temperatura viene mantenuta costante.

    Ciò significa che se dimetti il ​​volume di un gas , la pressione raddoppierà .

    Ecco una semplice spiegazione:

    * Immagina una quantità fissa di molecole di gas in un contenitore.

    * Quando si riduce il volume (si riduce il contenitore), le molecole di gas hanno meno spazio per muoversi.

    * Questo significa che si scontrano con le pareti del contenitore più frequentemente.

    * Più collisioni significano più forza esercitata sulle pareti, con conseguente maggiore pressione.

    Formula:

    La legge di Boyle può essere espressa matematicamente come:

    P₁v₁ =p₂v₂

    Dove:

    * P₁ =pressione iniziale

    * V₁ =volume iniziale

    * P₂ =pressione finale

    * V₂ =volume finale

    nel tuo scenario, se v₂ =v₁/2, quindi p₂ =2p₁.

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