* Reazioni endergoniche: Queste reazioni richiedono un input di energia. Hanno un cambiamento positivo nell'energia libera di Gibbs (ΔG> 0), il che significa che non sono spontanei e richiedono energia dall'ambiente circostante.
* Reazioni esergoniche: Queste reazioni rilasciano energia mentre procedono. Hanno un cambiamento negativo nell'energia libera di Gibbs (ΔG <0), il che significa che sono spontanei e possono verificarsi senza ingressi di energia esterna.
Esempi di reazioni in salita:
* Fotosintesi: Le piante convertono l'energia della luce in energia chimica sotto forma di glucosio.
* Sintesi proteica: Costruire proteine dagli aminoacidi richiede energia.
* Contrazione muscolare: Richiede energia dall'ATP.
Nota importante: I termini "in salita" e "discesa" sono spesso usati per descrivere il cambiamento di energia relativa di una reazione, ma non sono termini strettamente scientifici. È più accurato utilizzare i termini "endergonici" ed "esergonici" per descrivere le reazioni in base ai loro cambiamenti di energia libera.
