* Elettronegatività: I non metalli hanno un'elettronegatività più elevata rispetto ai metalli. Ciò significa che hanno un'attrazione più forte per gli elettroni.
* Condivisione di elettroni: In un legame covalente, gli atomi condividono gli elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile (di solito un guscio esterno completo). Poiché i non metalli sono vicini ad avere un guscio esterno completo, condividono prontamente gli elettroni.
* Tipi di legami covalenti:
* Bond covalenti puri: Questi si verificano tra atomi dello stesso elemento (ad es. O2, H2, CL2).
* Obbligazioni covalenti polari: Questi si verificano tra atomi di diversi elementi in cui gli elettroni sono condivisi in modo ineguale (ad esempio H2O, CO2).
Esempi di legame covalente:
* H2O (acqua): Elettroni a condivisione dell'idrogeno (non metallo) e dell'ossigeno (non metal).
* CO2 (anidride carbonica): Elettroni a condivisione di carbonio (non metal) e ossigeno (non metal).
* NH3 (ammoniaca): Elettroni di condivisione di azoto (non metal) e idrogeno (non metal).
* CH4 (metano): Elettroni a condivisione di carbonio (non metal) e idrogeno (non metal).
Eccezioni:
Mentre la maggior parte dei legami covalenti coinvolgono non metalli, ci sono alcune eccezioni:
* Bondi metallici: Questi comportano la condivisione di elettroni tra atomi di metallo.
* Alcuni legami metallici non melanti: In alcuni casi, un metallo e un non metallo possono formare un legame covalente, come nel cloruro di alluminio (ALCL3).
takeaway chiave: Il legame covalente è una forza potente che tiene insieme gli atomi nelle molecole ed è più comune tra i non metalli a causa della loro tendenza condivisa a guadagnare elettroni.
