1. Presenza di cromofori:
* Cromofori sono gruppi funzionali all'interno di una molecola che possiede un sistema di legami doppi o tripli coniugati. Questi sistemi coniugati consentono la delocalizzazione degli elettroni, creando orbitali molecolari con livelli di energia abbastanza vicini da essere eccitati dalle radiazioni UV.
* Esempi: carbonile (c =o), alchene (c =c), anelli aromatici (benzene) e gruppi nitro (-nO2).
2. Transizioni elettroniche appropriate:
* L'assorbimento UV si verifica quando un elettrone passa da un livello di energia inferiore (stato fondamentale) a un livello di energia più elevato (stato eccitato).
* La differenza di energia tra questi livelli deve corrispondere all'energia dei fotoni UV.
* Le transizioni UV più comuni sono:
* σ → σ*: Gli elettroni in un legame Sigma (legame singolo) sono eccitati a un orbitale di Sigma anti -fondente. Questa transizione richiede un'elevata energia e si verifica nella regione UV lontana.
* n → σ*: Gli elettroni in un orbitale non legante (ad es. Coppie solitarie) sono eccitati a un orbitale di Sigma anti-conduttore. Questa transizione si verifica anche negli UV lontani.
* π → π*: Gli elettroni in un legame PI (doppio o triplo legame) sono eccitati a un orbitale di PI anti -che. Questa transizione si verifica nella regione quasi UV ed è il tipo più comune responsabile dell'assorbimento UV.
3. Grado di coniugazione:
* Aumentata coniugazione: Un sistema più ampio di doppi legami coniugati porta a un divario energetico più piccolo tra i livelli elettronici. Ciò si traduce nell'assorbimento della luce UV di energia inferiore (lunghezza d'onda più lunga).
* Esempio: Il benzene (6 elettroni con PI coniugati) si assorbe a una lunghezza d'onda più lunga rispetto all'etilene (2 elettroni con PI coniugati).
4. Struttura molecolare:
* Alcune strutture molecolari possono migliorare l'assorbimento UV.
* Planarità: Le molecole planari con sistemi coniugati consentono la massima sovrapposizione di orbitali p, aumentando la delocalizzazione degli elettroni e promuovendo l'assorbimento UV.
* Rigidità: Le molecole rigide con conformazioni fisse tendono ad essere più attive UV delle molecole flessibili.
In sintesi, una molecola è attiva UV se contiene cromofori, può sottoporsi a transizioni elettroniche adeguate e ha una struttura che promuove la coniugazione e la planarità.
Nota: L'assorbimento UV è un fenomeno quantitativo. L'intensità dell'assorbimento UV è correlata alla concentrazione dell'analita e alla lunghezza del percorso del raggio UV. Questa relazione è descritta dalla legge di Beer-Lambert.
