1. Comprendi le formule empiriche
* Una formula empirica mostra il rapporto di numero intero più semplice degli atomi in un composto. Non ti dice il numero esatto di atomi in una molecola.
2. Informazioni di cui hai bisogno
* Composizione percentuale: Hai bisogno delle percentuali per massa di ciascun elemento nell'acido mandelico. Questo è in genere fornito nel problema.
* Masse atomiche: Avrai bisogno delle masse atomiche di ciascun elemento dalla tavola periodica.
3. Esempio (supponiamo che la seguente composizione percentuale per l'acido mandelico):
* Carbonio (c):63,15%
* Idrogeno (h):5,30%
* Oxygen (O):31,55%
4. Calcoli
* Supponiamo 100 g di acido mandelico: Ciò rende le percentuali direttamente equivalenti ai grammi.
* Converti i grammi in talpe: Dividi la massa di ogni elemento per la sua massa atomica:
* Carbonio:63,15 g / 12,01 g / mol =5,26 mol C
* Idrogeno:5,30 g / 1,01 g / mol =5,25 mol H
* Ossigeno:31,55 g / 16,00 g / mol =1,97 mol o
* Trova il rapporto più semplice: Dividi ogni valore molare per il valore molare più piccolo:
* Carbon:5,26 mol / 1,97 mol =2,67 ≈ 2,7
* Idrogeno:5,25 mol / 1,97 mol =2,67 ≈ 2,7
* Ossigeno:1,97 mol / 1,97 mol =1
* Regola ai numeri interi: Dal momento che abbiamo quasi 2,7, possiamo moltiplicare tutti i valori per 3 per ottenere numeri interi.
* Carbon:2,7 x 3 =8
* Idrogeno:2,7 x 3 =8
* Ossigeno:1 x 3 =3
5. Formula empirica
La formula empirica per l'acido mandelico è c₈h₈o₃ .
Nota: Questa è solo la formula empirica. La formula molecolare effettiva per l'acido mandelico è C₈h₈o₃, che sembra essere la stessa della formula empirica.
