1. Elettroni delocalizzati:
* Bond metallico: In un legame metallico, gli elettroni di valenza non sono localizzati tra atomi specifici. Invece, sono liberi di muoversi in tutto il reticolo di metallo. Formano un "mare" di elettroni, costantemente delocalizzati. Questo è il motivo per cui i metalli conducono l'elettricità così bene:gli elettroni possono facilmente fluire sotto un campo elettrico.
* Altri legami (covalenti, ionici): Nei legami covalenti e ionici, gli elettroni di valenza sono localizzati. Nei legami covalenti, sono condivisi tra due atomi specifici, mentre nei legami ionici, vengono trasferiti da un atomo all'altro.
2. Attrazione debole:
* Bond metallico: L'attrazione tra gli ioni metallici caricati positivamente e il mare di elettroni delocalizzati è relativamente debole rispetto alle forze elettrostatiche forti nei legami ionici o alle coppie di elettroni condivisi in legami covalenti.
* Altre legami: La forte attrazione tra ioni in legami ionici e gli elettroni condivisi in legami covalenti è responsabile dei loro alti punti di fusione e di ebollizione.
3. Conduzione:
* Bond metallico: Gli elettroni delocalizzati nei metalli spiegano la loro eccellente conduttività elettrica e termica. La libera circolazione degli elettroni consente il facile flusso di calore e elettricità.
* Altre legami: I composti ionici di solito conducono elettricità solo quando fusi o sciolti, mentre i composti covalenti generalmente non conducono bene l'elettricità.
4. Malleabilità e duttilità:
* Bond metallico: I metalli sono malleabili (possono essere martellati in fogli) e duttili (possono essere disegnati nei fili) perché gli elettroni delocalizzati possono facilmente adattarsi alle variazioni delle posizioni degli ioni metallici. Gli elettroni agiscono come una "colla" che tiene insieme gli ioni metallici, ma questa colla è abbastanza flessibile da consentire agli ioni di scivolare l'uno accanto all'altro senza rompere il legame.
* Altre legami: I composti ionici e covalenti sono in genere fragili, privi della flessibilità di deformarsi senza rompere.
In sintesi:
La differenza chiave sta nel comportamento degli elettroni di valenza. Nei legami metallici, sono delocalizzati, formando un "mare" che contribuisce alle proprietà uniche di metalli come conducibilità, malleabilità e duttilità. Ciò contrasta con altri tipi di legami in cui gli elettroni di valenza sono localizzati, portando a proprietà diverse.
