Ecco perché:
* "Salt" è un termine generale: In genere si riferisce a composti ionici formati dalla reazione di un acido e una base.
* La solubilità dipende da molti fattori: Questi includono gli ioni specifici coinvolti, la temperatura e la presenza di altre sostanze nella soluzione.
Tuttavia, possiamo fare alcune generalizzazioni:
* Il gruppo 1 (metalli alcali) e i sali di gruppo 2 (metalli di terra alcalina) sono generalmente più solubili di quelli di altri gruppi. Questo perché i loro cationi (ioni caricati positivamente) sono più piccoli e hanno cariche più basse, rendendoli più propensi a interagire con le molecole d'acqua.
* La solubilità diminuisce man mano che si muovi un gruppo. Questo perché i cationi diventano più grandi e meno attratti dalle molecole d'acqua.
* La solubilità dei sali di un determinato metallo può variare notevolmente. Ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl) è molto solubile, mentre il cloruro d'argento (AGCL) è praticamente insolubile.
Per comprendere le tendenze della solubilità, è necessario considerare le proprietà chimiche specifiche degli ioni coinvolti.
In sintesi: Mentre ci sono tendenze generali di solubilità, non esiste un singolo gruppo di elementi sale universalmente più solubili.
