1. Disegna la struttura Lewis:
* Contare gli elettroni di valenza: N (5 elettroni di valenza) x 2 + O (6 elettroni di valenza) =16 elettroni di valenza.
* Atomo centrale: L'azoto è meno elettronegativo dell'ossigeno, quindi è l'atomo centrale.
* Connettiti con singoli legami: N-n-o
* Ottetti completo: La struttura sembrerà così:
* N =n =O (con una coppia solitaria su ciascun terminale N e O)
2. Calcola cariche formali:
* Carica formale =(elettroni di valenza) - (elettroni non leganti) - (1/2 elettroni di legame)
* Per il più a sinistra N: 5 - 2 - (1/2) 4 =0
* per la N: 5 - 0 - (1/2) 8 =+1
* per O: 6 - 4 - (1/2) 4 =0
3. Strutture di risonanza:
Ci sono due strutture di risonanza per N₂O:
* Struttura 1: N =n =o
* Struttura 2: N - n ≡ o
4. Determina gli ordini delle obbligazioni:
* Bond Order =(Numero di legami tra due atomi) / (numero di strutture di risonanza)
* N-N Bond:
* Struttura 1:doppio legame (2)
* Struttura 2:Bond singolo (1)
* Ordine di legame medio =(2 + 1) / 2 = 1,5
* N-O Bond:
* Struttura 1:doppio legame (2)
* Struttura 2:Triple Bond (3)
* Ordine di legame medio =(2 + 3) / 2 = 2,5
Pertanto, l'ordine obbligazionario del legame N-N in N₂O è 1,5 e l'ordine obbligazionario del legame N-O è 2,5.
