* solvente: La sostanza che fa lo scioglimento. Di solito è presente in una quantità maggiore del soluto.
* Solute: La sostanza che viene sciolta.
* Soluzione: La miscela omogenea si è formata quando il solvente e il soluto sono combinati.
Ecco un'analogia: Immagina di fare la limonata. L'acqua è il solvente, lo zucchero è il soluto e la limonata stessa è la soluzione.
Proprietà chiave dei solventi:
* Polarità: I solventi possono essere polari o non polari, a seconda della loro struttura molecolare. I solventi polari (come l'acqua) dissolvono bene i soluti polari (come lo zucchero). I solventi non polari (come l'olio) dissolvono soluti non polari (come grassi).
* Solubilità: La capacità di un solvente di dissolvere un particolare soluto si chiama solubilità. Solventi diversi hanno solubilità diverse per soluti diversi.
Esempi di solventi:
* Acqua: Il solvente più comune, noto come "solvente universale" perché dissolve molte sostanze.
* Alcool: Utilizzato in molti processi chimici e come solvente in molti prodotti quotidiani.
* acetone: Un buon solvente per molti composti organici, utilizzato nello smalto per unghie e in altre applicazioni.
* esano: Un solvente non polare usato per estrarre oli e grassi.
Comprendere il concetto di solventi è cruciale in molti campi scientifici, tra cui:
* Chimica: Per comprendere le reazioni chimiche e come si verificano.
* Biologia: Studiare i processi biologici che comportano sostanze dissolve.
* Medicine: Per creare farmaci e somministrarli in modo efficace.
* Scienze ambientali: Comprendere l'impatto dei solventi sull'ambiente.
