* entrambi hanno 7 elettroni di valenza: Ognuno ha 7 elettroni nel guscio più esterno (il livello di energia più alto). Questo è ciò che li rende altamente reattivi e desiderosi di ottenere un altro elettrone per ottenere una configurazione di ottetto stabile.
Ecco una rottura delle loro configurazioni di elettroni:
* Fluoro (F): 1S² 2S² 2P⁵
* cloro (CL): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
Somiglianze:
* Entrambi hanno 5 elettroni nelle loro sottoshell più esterne P.
* Entrambi sono un elettrone di distanza dall'avere un ottetto completo, rendendoli altamente elettronegativi.
* Entrambi formano prontamente ioni negativi con una carica di -1 (F⁻ e Cl⁻).
Differenze:
* Numero di gusci di elettroni: Il cloro ha tre gusci di elettroni, mentre il fluoro ne ha solo due. Ciò è dovuto al raggio atomico più grande del cloro, che consente più gusci di elettroni.
* Livelli di energia: Gli elettroni di valenza nel cloro sono ad un livello di energia più elevato rispetto a quelli del fluoro a causa delle dimensioni maggiori del cloro.
In sintesi: Nonostante le differenze nelle dimensioni atomiche e nei livelli di energia, il fluoro e il cloro hanno una struttura elettronica simile nel loro guscio più esterno, che spiega le loro proprietà chimiche e reattività simili.
