* Numero di elettroni di valenza: Sia il litio che il sodio hanno un elettrone di valenza Nel loro guscio più esterno. Questa è la caratteristica distintiva dei metalli alcalini ed è responsabile della loro reattività simile.
* Configurazione elettronica: Entrambi gli elementi hanno un singolo elettrone nel loro S-Orbital più esterno.
* Litio:1S² 2S¹
* Sodio:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* Reattività simile: A causa del loro singolo elettrone di valenza, entrambi gli elementi perdono prontamente questo elettrone per formare un catione +1, rendendoli altamente reattivi. Questa reattività si riflette anche nelle loro proprietà chimiche simili, come la loro tendenza a reagire violentemente con l'acqua.
Tuttavia, è importante notare che le loro configurazioni elettroniche non sono identiche. Il sodio ha gusci di elettroni riempiti aggiuntivi rispetto al litio, che porta a un raggio atomico più grande e un'attrazione più debole tra il nucleo e l'elettrone di valenza. Questo spiega la riduzione della reattività dei metalli alcalini mentre si muovi il gruppo.
