1. Conta gli elettroni di valenza totale:
* Carbonio (c):4 elettroni di valenza ciascuno (2 carboni =8)
* Ossigeno (O):6 elettroni di valenza
* Idrogeno (H):1 elettrone di valenza ciascuno (6 idrogeni =6)
* Totale:8 + 6 + 6 =20 elettroni di valenza
2. Determina l'atomo centrale:
* L'ossigeno (O) è l'atomo più elettronegativo e sarà l'atomo centrale.
3. Collega gli atomi:
* Collegare i due atomi di carbonio all'atomo di ossigeno.
* Collegare gli atomi di idrogeno agli atomi di carbonio.
4. Distribuire gli elettroni rimanenti:
* Posizionare coppie solitarie attorno all'atomo di ossigeno per completare il suo ottetto (2 coppie solitarie).
* Posizionare coppie solitarie attorno a ogni atomo di carbonio per completare i loro ottetti (3 coppie solitarie attorno a ogni carbonio).
5. Controlla la conformità della regola dell'ottot:
* Ogni atomo di idrogeno ha 2 elettroni (un duetto, che è stabile).
* L'ossigeno ha 8 elettroni (un ottetto completo).
* Ogni carbonio ha 8 elettroni (un ottetto completo).
Struttura finale di Lewis:
`` `
H h
| |
C --- o --- c
| |
H h
`` `
Nota importante: Questa struttura di Lewis rappresenta solo una possibile struttura di risonanza per dimetil etere. La struttura effettiva è un ibrido di diverse strutture di risonanza, in cui il carattere a doppio legame è delocalizzato tra gli atomi di carbonio e ossigeno.
