* Il rame è al di sotto dell'idrogeno nella serie di reattività: Ciò significa che il rame è meno reattivo dell'idrogeno e non può spostare l'idrogeno dagli acidi come l'acido solforico.
* Tuttavia, può ancora accadere una reazione molto lenta: L'acido solforico diluito è un agente ossidante debole. Ciò significa che può lentamente ossidare il rame, formando ioni di rame (II) (Cu²⁺) e rilasciando gas idrogeno. La reazione è ancora più lenta a temperatura ambiente.
L'equazione di reazione:
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Cu (S) + 2H₂SO₄ (AQ) → CUSO₄ (AQ) + SO₂ (G) + 2H₂O (L)
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Cosa osserverai:
* Reazione molto lenta: Vedrai un leggero gorgogliamento a causa del lento rilascio di idrogeno.
* leggero colore blu: Man mano che la reazione avanza, un colore blu molto debole potrebbe apparire sulla superficie del rame a causa della formazione di solfato di rame (II).
* Nessun cambiamento di calore significativo: La reazione è lenta e non rilascia calore significativo.
importante notare:
* Questa reazione è molto più lenta rispetto alle reazioni tra acido solforico e metalli più reattivi come zinco o magnesio.
* La velocità di reazione può essere aumentata riscaldando la soluzione o usando acido solforico concentrato. Tuttavia, l'acido solforico concentrato reagirà anche con il rame per formare rame (II) solfato e biossido di zolfo e la reazione sarà molto più vigorosa.
Nel complesso, la reazione tra acido solforico diluito e rame è un processo lento e sottile. Sebbene non si dissolva prontamente il rame, dimostra ancora le proprietà ossidanti dell'acido solforico.
