1. Raggio atomico:
* Aumenta: Mentre scendi dal gruppo, i nobili atomi di gas diventano più grandi. Questo perché stai aggiungendo un guscio di elettroni aggiuntivo con ogni nuovo elemento.
2. Energia di ionizzazione:
* diminuisce: Ci vuole meno energia per rimuovere un elettrone da un gastomo nobile mentre scendi nel gruppo. Questo perché l'elettrone più esterno è più lontano dal nucleo e meno fortemente attratto.
3. Punto di ebollizione:
* Aumenta: I punti di ebollizione dei gas nobili aumentano mentre scendi nel gruppo. Ciò è dovuto alla crescente forza delle forze di dispersione di Londra. Gli atomi più grandi hanno più elettroni, il che crea dipoli temporanei più forti e quindi attrazioni interatomiche più forti.
4. Densità:
* Aumenta: La densità dei gas nobili aumenta man mano che scendi nel gruppo. Questo è il risultato delle masse atomiche più grandi e del fatto che gli atomi siano pieni più strettamente.
5. Reattività:
* Aumenta leggermente: I gas nobili sono generalmente non reattivi a causa dei loro gusci di elettroni esterni (regola degli ottetti). Tuttavia, mentre scendi il gruppo, l'energia di ionizzazione diminuisce. Ciò significa che i gas nobili più pesanti possono essere più facilmente ionizzati e possono formare composti in condizioni estreme (ad esempio, xeptf6).
Tabella di riepilogo:
| Proprietà | Trend Down the Group | Spiegazione |
| ----------------------- | ---------------------- | ------------------------------------------------------------------------------------- |
| Raggio atomico | Aumenta | Vengono aggiunte più gusci di elettroni. |
| Energia di ionizzazione | Diminuisce | L'elettrone più esterno è più lontano dal nucleo e meno legato. |
| Punto di ebollizione | Aumenta | Forze di dispersione di Londra più forti a causa di dimensioni atomiche maggiori. |
| Densità | Aumenta | Masse atomiche più grandi e imballaggio più stretto. |
| Reattività | Aumenta leggermente | La riduzione dell'energia di ionizzazione consente una potenziale formazione di composti (raro). |
