Ecco perché:

* Configurazione dell'elettrone di fluoro: Il fluoro ha 9 elettroni, con la configurazione 1S² 2S² 2P⁵. Ciò significa che ha 5 elettroni nella sua sottoshell 2p, che può contenere un massimo di 6 elettroni.

* Configurazione dell'elettrone di sodio: Il sodio ha 11 elettroni, con la configurazione 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Ha un singolo elettrone nel suo orbitale 3S, che è più lontano dal nucleo e ha un livello di energia più elevato rispetto agli orbitali 2p.

* Bond ionico: Quando il sodio perde il suo elettrone 3S in fluoro, diventa uno ione caricato positivamente (Na⁺). Il fluoro guadagna questo elettrone, completando la sua sottoshell 2p e diventando uno ione caricato negativamente (F⁻). Questo trasferimento di elettroni forma un legame ionico tra i due atomi.

Pertanto, l'orbitale 2p del fluoro viene riempito quando accetta un elettrone dal sodio.