Ecco perché:
somiglianze con i metalli alcali:
* Configurazione elettronica: L'idrogeno ha un elettrone nel suo guscio più esterno, proprio come i metalli alcali.
* Tendenza a perdere un elettrone: L'idrogeno può perdere il suo unico elettrone per formare uno ione positivo (H+), simile ai metalli alcalini.
* reagisce con i non metal: L'idrogeno reagisce con i non metalli, come gli alogeni, per formare composti come l'HCL, simile ai metalli alcalini che reagiscono con i non metalli.
Somiglianze con gli alogeni:
* Ottenere un elettrone: L'idrogeno può guadagnare un elettrone per formare uno ione negativo (H-), simile agli alogeni.
* Formazione di molecole diatomiche: L'idrogeno esiste come molecola diatomica (H2), simile agli alogeni (F2, Cl2, Br2, I2).
* reagisce con i metalli: L'idrogeno può reagire con alcuni metalli per formare idruri metallici (ad es. NAH, CAH2), simile agli alogeni che reagiscono con i metalli per formare sali.
Tuttavia, l'idrogeno è anche unico:
* dimensioni ridotte e elevata elettronegatività: L'idrogeno è molto più piccolo e ha un'elettronegatività molto più elevata rispetto ai metalli alcalini.
* non forma un reticolo metallico: A differenza dei metalli alcali, l'idrogeno non forma un reticolo metallico nel suo stato solido.
Posizionamento nella tabella periodica:
L'idrogeno è spesso posizionato sopra il litio nel gruppo 1, ma a volte è anche posizionato sopra il fluoro nel gruppo 17. È spesso posizionato in una categoria separata perché non si adatta perfettamente a nessuno dei due gruppi.
In definitiva, il posizionamento dell'idrogeno è una questione di convenzione ed è utile comprendere le sue proprietà e somiglianze uniche con i metalli alcalini e gli alogeni.
