Non è possibile calcolare direttamente il volume di un cloruro di ammonio solido come l'ammonio (NH4Cl) su STP usando la legge sul gas ideale. Ecco perché:

* STP (temperatura standard e pressione): STP è definito per i gas, in genere a 0 ° C (273,15 K) e 1 atm.

* cloruro di ammonio: Il cloruro di ammonio è solido a STP. I solidi hanno un volume e una forma fissi, a differenza dei gas che si espandono per riempire il loro contenitore.

Cosa puoi calcolare:

* massa molare di NH4Cl: È possibile calcolare la massa molare di cloruro di ammonio, che è di circa 53,49 g/mol.

* Massa di 19,87 mol NH4Cl: Puoi trovare la massa di 19,87 mol di NH4Cl moltiplicando le moli per massa molare:19,87 mol * 53,49 g/mol =1063,7 g

Per determinare il volume di NH4Cl solido, è necessario la sua densità.

Ecco perché la densità è importante:

* Densità (ρ): La densità è di massa per unità di volume (ρ =m/v).

* Volume: È possibile riorganizzare l'equazione di densità per risolvere il volume:v =m/ρ

Pertanto, per calcolare il volume di 19,87 mol NH4Cl, è necessario conoscere la sua densità su STP.