Reazioni di sostituzione, note anche come reazioni a spostamento singolo , segui una semplice regola:
Un elemento più reattivo sposterà un elemento meno reattivo dal suo composto.
Ecco come funziona:
1. Reagenti: Inizi con un elemento (A) e un composto (BC).
2. Reattività: L'elemento (a) deve essere più reattivo dell'elemento (b) nel composto.
3. Spostamento: L'elemento più reattivo (a) sostituirà l'elemento meno reattivo (b) nel composto.
4. Prodotti: Ciò si traduce in un nuovo elemento (B) e un nuovo composto (AC).
Formula generale:
A + BC → AC + B
Punti chiave:
* Serie di reattività: La reattività degli elementi è determinata dalla loro capacità di perdere elettroni. Una serie di reattività elenca elementi in ordine di riduzione della reattività.
* Previsione dei prodotti: È possibile utilizzare la serie di reattività per prevedere i prodotti di una reazione di sostituzione.
* Non si verificano tutte le reazioni: Non tutti gli elementi sposteranno gli altri dai loro composti. Ad esempio, il rame (Cu) è meno reattivo dell'argento (AG), quindi il rame non sposterà l'argento dal suo composto.
Esempi:
* zinco reagendo con acido cloridrico: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (lo zinco è più reattivo dell'idrogeno e lo sposta dall'acido cloridrico)
* Reagente di ferro con solfato di rame: Fe + Cuso4 → Feso4 + Cu (il ferro è più reattivo del rame e lo sposta dal solfato di rame)
Ricorda: Questa regola si applica sia ai metalli e ai non metalli . Tuttavia, la serie di reattività per metalli e non metalli è diversa.
