Il fluoro non può essere preparato dall'ossidazione dello ione fluoruro perché è l'elemento più elettronegativo nella tavola periodica. Ciò significa che ha la più alta tendenza a guadagnare elettroni e formare ioni negativi.

Ecco perché:

* elevata elettronegatività: La forte attrazione di fluoro per gli elettroni rende estremamente difficile rimuovere gli elettroni dagli ioni a fluoro (F⁻).

* Agente ossidante forte: Il fluoro è un agente ossidante così potente che accetta prontamente elettroni da altri elementi. Ciò significa che ossida facilmente altre sostanze, ma non può essere ossidato da solo.

* nessun ossidante più forte: Non esiste un agente ossidante noto più forte del fluoro che può costringerlo a perdere elettroni.

Pertanto, mentre altri alogeni come il cloro possono essere preparati ossidando i rispettivi ioni alogenuri, il fluoro richiede un diverso metodo di preparazione, come l'elettrolisi di un sale di fluoro come il fluoruro di potassio in uno stato fuso.