* Numero di protoni: La differenza più fondamentale è il numero di protoni nel nucleo dell'atomo. Questo numero, chiamato numero atomico, definisce l'elemento. Ad esempio, tutti gli atomi di carbonio hanno 6 protoni, tutti gli atomi di ossigeno hanno 8 protoni e così via.
* Numero di neutroni: Mentre tutti gli atomi di un determinato elemento hanno lo stesso numero di protoni, possono avere un numero diverso di neutroni. Questa differenza crea isotopi, che sono variazioni di un elemento con diverse masse atomiche.
* Configurazione elettronica: Il numero di elettroni in un atomo è generalmente uguale al numero di protoni e sono disposti in specifici livelli di energia chiamati conchiglie di elettroni. La disposizione degli elettroni all'interno di questi gusci determina le proprietà chimiche dell'atomo e come interagirà con altri atomi.
* Massa atomica: La massa atomica di un elemento è la massa media di tutti i suoi isotopi. È determinato principalmente dal numero di protoni e neutroni nel nucleo.
In sintesi, gli atomi di un elemento sono diversi dagli atomi di altri elementi perché hanno un numero unico di protoni, che definisce il loro numero atomico e la loro identità. Questa differenza nei protoni porta anche a differenze nelle loro configurazioni di elettroni, masse atomiche e proprietà chimiche.
