* Gli elettroni occupano il guscio più esterno di un atomo (guscio di valenza). Questo guscio è dove si verificano interazioni con altri atomi.
* Gli elettroni determinano il comportamento di legame di un atomo. Il numero di elettroni di valenza che un atomo ha determina quante obbligazioni può formare e quali tipi di legami saranno.
* Gli elettroni sono coinvolti nella formazione e nella rottura dei legami chimici. I legami chimici sono essenzialmente la condivisione o il trasferimento di elettroni tra atomi.
Mentre i protoni e i neutroni contribuiscono all'identità e alla stabilità complessive di un atomo, non partecipano direttamente alla formazione e alla rottura dei legami chimici.
Ecco una rottura di come gli elettroni svolgono un ruolo in diversi tipi di legami chimici:
* legami ionici: Un atomo perde elettroni (che forma uno ione positivo) e un altro atomo guadagna quegli elettroni (formando uno ione negativo). Questi ioni caricati in modo opposto si attirano poi.
* Obbligazioni covalenti: Gli atomi condividono gli elettroni per ottenere una configurazione di elettroni più stabile.
* Bondi metallici: Gli elettroni sono delocalizzati e condivisi tra un reticolo di atomi di metallo.
In sintesi, mentre tutte le particelle subatomiche contribuiscono alle proprietà di un atomo, gli elettroni sono i principali attori della reattività chimica.
