* Presenza di un gruppo idrossilico (OH): Il gruppo idrossilico è altamente polare a causa della differenza di elettronegatività tra ossigeno e idrogeno. L'ossigeno è più elettronegativo, tirando la densità elettronica verso se stessa, creando una carica negativa parziale (Δ-) sull'ossigeno e una carica positiva parziale (Δ+) sull'idrogeno.
* Forma molecolare: La molecola ha una forma piegata attorno all'atomo di ossigeno, che migliora ulteriormente la polarità. Questa forma piegata impedisce ai momenti di dipolo di cancellarsi a vicenda, risultando in un momento di dipolo netto.
* Legame idrogeno: Il gruppo idrossilico polare consente al 2-propanolo di formare legami idrogeno con altre molecole a 2-propanolo o con altre molecole polari, contribuendo alla sua polarità complessiva.
Nel complesso, la presenza del gruppo idrossilico polare, la forma piegata della molecola e la capacità di formare legami idrogeno contribuiscono alla natura polare del 2-propanolo.
