Ecco perché:

* Legame metallico debole: I metalli del gruppo 1 hanno un solo elettrone di valenza che contribuiscono al legame metallico. Ciò si traduce in un legame metallico debole rispetto ad altri metalli.

* Dimensione atomica grande: I metalli alcali hanno grandi raggi atomici, il che significa che l'elettrone più esterno è più lontano dal nucleo e meno fortemente attratto da esso. Ciò contribuisce al legame più debole.

* Elettropositività: Sono altamente elettropositivi, il che significa che perdono prontamente il loro elettrone di valenza. Ciò indebolisce ulteriormente il legame metallico.

Esempio:

* Il litio (Li) ha un punto di fusione di 180,5 ° C.

* Il sodio (NA) ha un punto di fusione di 97,79 ° C.

* Il potassio (K) ha un punto di fusione di 63,5 ° C.

Mentre si muove il gruppo, i punti di fusione diminuiscono a causa dell'aumento delle dimensioni atomiche e del legame metallico più debole.