1. Comprendi il concetto di massa molecolare
* Massa molecolare: La massa molecolare è la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi in una molecola. È espresso in unità di massa atomica (AMU).
* Unità di massa atomica (AMU): Un AMU è approssimativamente uguale alla massa di un protone o neutrone.
2. Calcola la massa molecolare
* Usa la tabella periodica: La tabella periodica elenca le masse atomiche di ciascun elemento.
* Moltiplica per abbonamenti: Guarda la formula chimica della molecola. Gli abbonamenti indicano il numero di atomi di ciascun elemento nella molecola. Moltiplica la massa atomica di ciascun elemento per il suo pedice.
* Summi i risultati: Aggiungi i risultati per tutti gli elementi nella molecola.
Esempio:acqua (h₂o)
1. Masse atomiche:
* Idrogeno (H):1.008 AMU
* Oxygen (O):15.999 AMU
2. Calcola:
* 2 atomi di idrogeno * 1.008 AMU/Atom =2.016 AMU
* 1 Oxygen Atom * 15.999 AMU/Atom =15.999 AMU
* Massa molecolare totale =2.016 AMU + 15.999 AMU =18.015 AMU
3. Converti in grammi
* Numero di Avogadro: Ci sono 6,022 x 10²³ molecole in una mole di una sostanza.
* Massa molare: La massa molare è la massa di una mole di una sostanza, che è numericamente uguale alla massa molecolare nei grammi.
* Calcolo: Dividi la massa molare (nei grammi) per il numero di Avogadro per trovare la massa di una singola molecola.
Esempio:acqua (h₂o)
* Massa molare: 18.015 g/mol
* Massa di una molecola d'acqua: (18,015 g/mol)/(6.022 x 10²³ Molecole/mol) ≈ 2,992 x 10⁻ ²³ G
Punto chiave: La massa di una singola molecola è incredibilmente piccola, tipicamente espressa in grammi per molecola o in unità di AMU.
