Stai chiedendo una molecola che ha legami covalenti, il che significa che gli atomi condividono elettroni, ma ha anche una carica netta. Questa è una descrizione di uno ione poliatomico .

Ecco perché:

* Obbligazioni covalenti: Gli atomi condividono gli elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile.

* Carica complessiva: La molecola ha uno squilibrio nel numero di protoni (carica positiva) ed elettroni (carica negativa).

Esempi di ioni poliatomici:

* ione di ammonio (NH₄⁺): Gli atomi di azoto e idrogeno sono legati in modo covalente, ma lo ione ha una carica di +1 a causa della perdita di un elettrone.

* ione solfato (So₄²⁻): Lo zolfo e l'ossigeno sono legati in modo covalente, ma lo ione ha una carica di -2 a causa del guadagno di due elettroni.

* ione nitrato (no₃⁻): L'azoto e l'ossigeno sono legati in modo covalente, ma lo ione ha una carica -1 a causa del guadagno di un elettrone.

Punto chiave: Mentre gli ioni poliatomici hanno legami covalenti all'interno della loro struttura, fungono da singola unità carica quando partecipano al legame ionico con altri ioni.