Reazioni esotermiche:
* Rilascia calore nell'ambiente circostante.
* I prodotti hanno energia inferiore rispetto ai reagenti.
* Il cambiamento nell'entalpia (ΔH) è negativo .
* Esempi:combustione di carburante, combustione, neutralizzazione di acido e base.
Reazioni endotermiche:
* Assorbi il calore dall'ambiente circostante.
* I prodotti hanno energia più alta rispetto ai reagenti.
* Il cambiamento nell'entalpia (ΔH) è positivo .
* Esempi:scioglimento del ghiaccio, fotosintesi, dissoluzione del nitrato di ammonio in acqua.
Concetti chiave:
* Entalpy (H) è una proprietà termodinamica che rappresenta il contenuto di calore totale di un sistema.
* Cambia nell'entalpia (ΔH) è la differenza nell'entalpia tra prodotti e reagenti.
* Equazioni termochimiche sono equazioni chimiche equilibrate che includono il cambiamento di entalpia (ΔH).
Come determinare la natura termica:
1. Osserva il cambiamento di temperatura: Se l'ambiente circostante diventa più caldo, è esotermico. Se i dintorni diventano più freddi, è endotermico.
2. Cambiamento di entalpia (ΔH): Un ΔH negativo indica una reazione esotermica, mentre un ΔH positivo indica una reazione endotermica.
In sintesi:
La natura termica di una reazione ci dice del flusso di calore durante la reazione. È un aspetto importante della comprensione dei processi chimici e del loro impatto sull'ambiente circostante.
