Ecco perché:
* Melalità: La molalità è il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente. Più soluto ti dissolvi, maggiore è l'effetto sul punto di ebollizione.
* Van't Hoff Factor (i): Questo fattore rappresenta il numero di particelle in cui un soluto si dissocia quando sciolto in un solvente. Per esempio:
* NaCl: Si dissocia in na+ e cl- ioni, quindi i =2.
* Sugar (C12H22O11): Non si dissocia, quindi i =1.
* Cacl2: Si dissocia in ca2+ e 2cl- ioni, quindi i =3.
Pertanto, una soluzione con un'alta molalità di un soluto che si dissocia in molte particelle (alte i) avrà il più grande aumento del punto di ebollizione.
Esempio: Una soluzione molata di Cacl2 aumenterebbe il punto di ebollizione dell'acqua più di una soluzione molata di NaCl, poiché CaCl2 si dissocia in più particelle (I =3) rispetto al NaCl (I =2).
Nota: L'elevazione specifica del punto di ebollizione è determinata dalla molalità e dalla costante di elevazione del punto di ebollizione molare (KB) del solvente.
