La reazione:
Hc₂h₃o₂ (aq) + lioh (aq) → lic₂h₃o₂ (aq) + h₂o (l)
Spiegazione:
* L'acido acetico (hc₂h₃o₂) è un acido debole. Ionizza parzialmente in acqua per produrre ioni idrogeno (H⁺).
* idrossido di litio (Lioh) è una base forte. Si ionizza completamente in acqua per produrre ioni idrossido (OH⁻).
* Quando l'acido e la base reagiscono, gli ioni idrogeno dall'acido si combinano con gli ioni idrossido dalla base per formare acqua (H₂O). Questo è il processo di neutralizzazione.
* Gli ioni rimanenti (li⁺ e c₂h₃o₂⁻) formano acetato di litio (lic₂h₃o₂), un sale.
Risultato:
La reazione produce acqua e un acetato di sale, al litio. La soluzione sarà neutra o leggermente semplice perché l'acetato di litio è una base debole.
Nota importante:
* La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore.
* Il pH della soluzione cambierà a seconda delle concentrazioni iniziali dell'acido e della base. Se l'acido e la base sono in quantità uguali, la soluzione finale sarà neutra (pH 7). Se esiste un eccesso di acido, la soluzione sarà acida e se c'è un eccesso di base, la soluzione sarà di base.
Sicurezza:
* L'idrossido di litio è corrosivo. Gestiscilo con cura e indossare attrezzature di sicurezza appropriate.
* L'acido acetico è un acido lieve. Può irritare la pelle e gli occhi.
