* Legame idrogeno: L'alto punto di ebollizione dell'acqua è dovuto principalmente a forti legami idrogeno tra molecole d'acqua. Questi legami derivano dalla natura polare della molecola d'acqua, con i suoi atomi di idrogeno parzialmente positivi attratti dagli atomi di ossigeno parzialmente negativi delle molecole vicine.
* Interazioni non polari: Se l'acqua non polare, le forze intermolecolari primarie che tengono insieme le molecole sarebbero forze di dispersione di Londra deboli. Queste forze sono molto più deboli dei legami idrogeno.
* Energia inferiore per separare: Con forze intermolecolari più deboli, sarebbe necessaria meno energia per superare queste attrazioni e passare dal liquido alla fase gassosa. Questo si traduce in un punto di ebollizione inferiore.
Esempi analoghi:
* metano (CH4): Il metano è una molecola non polare. Il suo punto di ebollizione è -161,5 ° C (-258,7 ° F), significativamente inferiore rispetto all'acqua.
* etano (C2H6): Un'altra molecola non polare, l'etano ha un punto di ebollizione di -88,6 ° C (-127,5 ° F).
Pertanto, se le molecole d'acqua non fossero polari, il suo punto di ebollizione sarebbe probabilmente simile a quello del metano o dell'etano, da qualche parte nell'intervallo da -100 ° C a -150 ° C (-148 ° F a -238 ° F).
Nota: Questa è un'approssimazione. Il punto di ebollizione reale dipenderebbe dalla natura specifica delle interazioni non polari, ma sarebbe senza dubbio molto più basso del punto di ebollizione dell'acqua.
