Ecco perché:
* Metalli diversi: Quando i metalli diversi entrano in contatto, formano una cella elettrochimica. Un metallo fungerà da anodo, sottoposto a ossidazione (perdendo elettroni) e corrosi, mentre l'altro funge da catodo, ricevendo elettroni e rimanendo relativamente inalterati.
* Potenziale elettrochimico: La differenza nel potenziale elettrochimico tra i due metalli determina la forza trainante per la corrosione. Maggiore è la differenza, più forte è la forza trainante e più velocemente il tasso di corrosione.
* Elettrolita: Un elettrolita è una sostanza che conduce elettricità. Se presente, consente il flusso di ioni necessari per completare il circuito elettrochimico, facilitando la corrosione.
Esempi di combinazioni di metalli con corrosione elettrolitica pronunciata:
* acciaio (ferro) e rame: L'acciaio è anodico al rame, il che significa che si corrodirà più rapidamente quando è in contatto. Questo è il motivo per cui dovresti evitare di utilizzare l'impianto idraulico in rame a contatto con tubi in acciaio.
* alluminio e acciaio inossidabile: L'alluminio è anodico all'acciaio inossidabile, portando a una rapida corrosione dell'alluminio. Questo è il motivo per cui dovresti evitare di usare dispositivi di fissaggio in alluminio con strutture in acciaio inossidabile.
* magnesio e zinco: Il magnesio è altamente anodico allo zinco. Questo è il motivo per cui gli anodi di magnesio sono usati come anodi sacrificali per proteggere altri metalli.
Fattori che influenzano la corrosione elettrolitica:
* Temperatura: Temperature più elevate in genere aumentano i tassi di corrosione.
* Concentrazione di elettrolita: Una maggiore concentrazione di elettroliti porta generalmente a una corrosione più rapida.
* Disponibilità di ossigeno: L'ossigeno funge da depolarizzatore, accelerando i processi di corrosione.
* Area superficiale: Una superficie di contatto più ampia tra i metalli aumenta la velocità di corrosione.
Strategie di mitigazione:
* Evita di usare metalli diversi: Quando possibile, scegliere metalli con potenziali elettrochimici simili.
* Usa i rivestimenti protettivi: I rivestimenti come vernice, placcatura o altri trattamenti superficiali possono fungere da barriere per prevenire la corrosione.
* Usa anodi sacrificali: Un metallo più attivo viene utilizzato per corrodere preferenzialmente, proteggendo il metallo primario.
* Usa la protezione catodica: Una corrente elettrica viene applicata alla struttura, impedendo la corrosione rendendola un catodo.
Comprendendo i principi della corrosione elettrolitica e impiegando tecniche di mitigazione adeguate, è possibile prevenire e controllare questo fenomeno distruttivo in varie applicazioni.
