Non è accurato affermare che un atomo ha una "natura bombardato" nel modo in cui in genere pensiamo ai conchiglie. La moderna comprensione della struttura atomica è più complessa di un semplice modello di shell.

Ecco una ripartizione di come si è sviluppata la nostra comprensione della struttura atomica:

* Modelli primi:

* Dalton's Atomic Theory (1803): Proposti che gli atomi siano elementi costituibili e fondamentali della materia.

* Modello di budino di prugna di Thomson (1904): Proposti che gli atomi siano sfere con carica positiva e elettroni caricati negativamente incorporati all'interno.

* Rutherford's Gold Foil Experiment (1911): Questo esperimento ha mostrato che gli atomi hanno un nucleo denso e caricato positivamente al loro centro.

* BOHR Model (1913): Proposti che gli elettroni orbitino il nucleo in specifici livelli di energia quantificati, come pianeti in orbita in orbita al sole. Questo modello ha introdotto il concetto di gusci elettronici .

* Modello meccanico quantistico (1920): Questo modello, basato sulla meccanica quantistica, è il modello più accurato che abbiamo. Descrive gli elettroni come orbitali occupanti, che sono regioni dello spazio intorno al nucleo in cui la probabilità di trovare un elettrone è elevata. Questi orbitali sono raggruppati in gusci di elettroni .

Pertanto, non è corretto dire che ogni singola persona "scopriva" la natura sgusciata dell'atomo.

ecco una dichiarazione più accurata:

* Il modello Bohr ha introdotto il concetto di gusci di elettroni, fornendo una spiegazione semplificata dei livelli di energia quantificati di elettroni in un atomo.

* Il modello meccanico quantistico ha ulteriormente perfezionato questo concetto, dimostrando che gli elettroni occupano orbitali all'interno delle conchiglie e il loro comportamento è regolato da principi quantistici.

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