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    Quante moli di HCl possono neutralizzare il carbonato di calcio 0,055 G?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

    Caco₃ (s) + 2 hcl (aq) → cacl₂ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

    2. Calcola la massa molare di Caco₃:

    * CA:40,08 g/mol

    * C:12.01 g/mol

    * O:16,00 g/mol (x3)

    * Massa molare di caco₃ =40,08 + 12,01 + (16,00 x 3) =100,09 g/mol

    3. Converti grammi di caco₃ in moli:

    * Mali di caco₃ =(0,055 g) / (100,09 g / mol) =0,00055 mol mol

    4. Usa la stechiometria dell'equazione bilanciata per trovare moli di HCl:

    * Dall'equazione bilanciata, 1 mole di Caco₃ reagisce con 2 moli di HCl.

    * Moli di hcl =(0.00055 mol caco₃) * (2 mol HCl / 1 mol Caco₃) =0,0011 mol HCl

    Pertanto, 0,055 g di carbonato di calcio possono neutralizzare 0,0011 moli di hcl.

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