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    Quante moli di idrogeno sarebbero necessarie per reagire con l'eccesso di anidride carbonica produce 30,6 vapore acqueo?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

    CO₂ (G) + 4H₂ (G) → CH₄ (G) + 2H₂O (G)

    2. Determinare il rapporto molare tra idrogeno (H₂) e vapore acqueo (H₂O):

    Dall'equazione bilanciata, vediamo che 4 moli di H₂ reagiscono per produrre 2 moli di H₂O.

    3. Calcola le moli di vapore acqueo:

    * massa molare di acqua (H₂O): 18.015 g/mol

    * moli di vapore d'acqua: (30,6 g) / (18.015 g / mol) =1.699 mol

    4. Calcola le moli di idrogeno GAS:

    * Usa il rapporto mole: (1.699 mol H₂O) * (4 mol H₂ / 2 mol H₂O) = 3.398 Mol H₂

    Pertanto, avresti bisogno di 3,398 moli di idrogeno per reagire con l'eccesso di anidride carbonica e produrre 30,6 grammi di vapore acqueo.

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