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    Confronta una talpa di AG-108 e PT-195 usando i neutroni di elettroni protoni di atomi?
    Ecco un confronto di una mole di AG-108 e PT-195, concentrandosi sul numero di atomi, protoni, elettroni e neutroni:

    Concetti chiave

    * Mole: Una talpa è un'unità di misurazione per la quantità di una sostanza. Rappresenta le particelle 6.022 x 10^23 (atomi, molecole, ecc.).

    * Numero atomico: Il numero atomico di un elemento definisce il numero di protoni nel suo nucleo.

    * Numero di massa: Il numero di massa rappresenta il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo.

    * Isotopi: Gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni.

    Confronto

    | Caratteristica | AG-108 (Silver-108) | PT-195 (Platinum-195) |

    | --------------------------- | ---------------------- | --------------------------

    | Numero di atomi | 6.022 x 10^23 | 6.022 x 10^23 |

    | Numero di protoni | 47 | 78 |

    | Numero di elettroni | 47 | 78 |

    | Numero di neutroni | 61 | 117 |

    Spiegazione

    * Atomi: Sia una mole di AG-108 che una mole di PT-195 contengono lo stesso numero di atomi (numero di Avogadro:6.022 x 10^23).

    * Protoni: Il numero di protoni determina l'elemento. AG-108 ha 47 protoni (rendendolo argento), mentre PT-195 ha 78 protoni (rendendolo platino).

    * Elettroni: In un atomo neutro, il numero di elettroni è uguale al numero di protoni.

    * Neutroni: La differenza nel numero di massa (108 per AG-108 e 195 per PT-195) riflette la differenza nel loro conteggio dei neutroni. Trovi il numero di neutroni sottraendo il numero atomico (protoni) dal numero di massa.

    Nota importante: Questo confronto presuppone che gli atomi siano nel loro stato neutro (non ioni). Se gli atomi sono ioni, il numero di elettroni cambierà.

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