* Abbassamento dell'energia di attivazione: I catalizzatori forniscono una via di reazione alternativa con un'energia di attivazione inferiore. Ciò significa che è necessaria meno energia per le molecole di reagente per scontrarsi e formare prodotti, portando a una velocità di reazione più rapida.

* Aumentare la frequenza di collisione: I catalizzatori possono anche aumentare la frequenza delle collisioni tra le molecole di reagente fornendo una superficie per legarsi e interagire in modo più efficace.

* Non consumato nella reazione: I catalizzatori non vengono consumati nel processo di reazione. Partecipano alla reazione ma emergono invariati, permettendo loro di catalizzare reazioni multiple.

Pensa a un catalizzatore come un matchmaker per i reagenti: Li riunisce più facilmente e li aiuta a reagire più velocemente senza essere esauriti da solo.

Esempio: Nella decomposizione del perossido di idrogeno (H₂O₂), l'aggiunta di un catalizzatore come il biossido di manganese (MNO₂) accelera la reazione, causando la rottura del perossido in acqua e ossigeno molto più velocemente.

Nota importante: I catalizzatori influenzano solo il tasso di reazione; Non cambiano la posizione di equilibrio della reazione. Ciò significa che non cambiano la quantità di prodotto formata in equilibrio, solo quanto velocemente viene raggiunto l'equilibrio.