Ecco l'equazione chimica equilibrata:
Na₂so₄ (aq) + bacl₂ (aq) → BasO₄ (s) + 2Nacl (aq)
Ecco una rottura di ciò che accade:
* solfato di sodio (Na₂so₄) e cloruro di bario (bacl₂) sono entrambi composti ionici solubili, il che significa che si dissolvono in acqua e si dissociano nei rispettivi ioni.
* Gli ioni di bario carichi positivamente (Ba²⁺) dal cloruro di bario si combinano con gli ioni solfato caricati negativamente (So₄²⁻) dal solfato di sodio alla forma solfato di bario (Baso₄) . Il solfato di bario è insolubile in acqua e quindi precipita dalla soluzione come solido bianco.
* Gli ioni rimanenti, sodio (Na⁺) e cloruro (Cl⁻), rimangono sciolti in soluzione come cloruro di sodio (NaCl) .
Questa reazione è un esempio di una reazione di precipitazione Perché si traduce nella formazione di un solido insolubile. È anche una metatesi Reazione, il che significa che i cationi e gli anioni dei reagenti cambiano partner.
Caratteristiche chiave della reazione:
* Formazione di precipitato bianco: La formazione di solfato di bario come precipitato bianco è una chiara indicazione della reazione.
* Reazione esotermica: La reazione rilascia calore, rendendolo leggermente esotermico.
Questa reazione viene spesso utilizzata in ambito di laboratorio per dimostrare le reazioni di precipitazione e per identificare la presenza di ioni solfato in una soluzione.
