* Proprietà coligative: L'elevazione del punto di ebollizione causata dal sale è una proprietà coligativa. Ciò significa che dipende dal numero di particelle di soluto (in questo caso, ioni sale) disciolti nel solvente (acqua), non dal tipo di soluto.

* Dissociazione: Quando il sale (NaCl) si dissolve in acqua, si dissocia in ioni di sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-). Questi ioni interagiscono con le molecole d'acqua, rendendo più difficile per loro fuggire nella fase di vapore.

* Pressione del vapore: La presenza di ioni disciolti abbassa la pressione di vapore della soluzione. Ciò significa che le molecole d'acqua devono raggiungere una temperatura più elevata per avere energia sufficiente per superare la ridotta pressione di vapore e bollire.

in termini semplici:

Pensa agli ioni sale come a ostacolare le molecole d'acqua che cercano di sfuggire e diventare vapore. Rendono più difficile per l'acqua bollire, quindi ci vuole una temperatura più alta per farlo farlo.

Nota importante: L'effetto del sale sul punto di ebollizione è relativamente piccolo. L'aggiunta di un cucchiaino di sale a una pentola d'acqua aumenterà il punto di ebollizione solo di alcuni gradi Fahrenheit.