1. Gli elementi presenti in una sostanza: Mostra i simboli degli elementi che compongono la sostanza. Ad esempio, H₂O indica che l'acqua contiene idrogeno (H) e ossigeno (O).
2. Il numero relativo di atomi di ciascun elemento: Gli abbonamenti che seguono ogni simbolo dell'elemento indicano il numero di atomi di quell'elemento in una molecola o unità di formula della sostanza. In H₂O, il pedice "2" indica che ci sono due atomi di idrogeno per ogni atomo di ossigeno.
3. Il tipo di legame tra atomi: La formula a volte può suggerire il tipo di legame presente. Ad esempio, i composti ionici sono in genere rappresentati dalla loro formula empirica (rapporto di numero intero più semplice degli atomi), mentre i composti covalenti usano spesso formule molecolari che mostrano il numero effettivo di atomi in una molecola.
4. Il peso molecolare della sostanza: Aggiungendo le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula, possiamo calcolare il peso molecolare del composto.
5. Le proprietà chimiche della sostanza: La formula può essere usata per prevedere alcune proprietà della sostanza, come la sua reattività o il suo punto di fusione.
Tuttavia, una formula chimica non sempre esprime:
* La disposizione effettiva degli atomi nello spazio: Ad esempio, la formula C₂H₆ può rappresentare sia etatano che propano, che hanno strutture diverse.
* Lo stato fisico della sostanza: Una formula non ti dice se una sostanza è solida, liquida o gas a una data temperatura e pressione.
* La reazione chimica che ha prodotto la sostanza: Mentre la formula può suggerire possibili reazioni, non ti dà i passaggi specifici coinvolti nella sua formazione.
Pertanto, mentre le formule chimiche sono molto utili per riassumere la composizione delle sostanze, non trasmettono ogni aspetto di un composto chimico.
